作业帮用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L,取该混合液
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 11:16:22
用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L,取该混合液100mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L（标准状况）气体.①若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH＝____________（不考虑硫酸铜水解） ②此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量＝____________.
电解NaCl和CuSO4溶液时,先电解Cu2+和Cl-,然后电解水.
c(Cu2+)=0.1mol/L,n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol,Cu2+共能得到0.02mol电子
c(Cl-)=c(Na+)=0.3mol/L,n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol,Cl-共能失去0.03mol电子
阳极先得到0.015mol Cl2,后得到O2
阴极先得到0.01mol Cu,后得到H2
阴极收集到0.112L气体即0.005mol H2
生成的0.005mol H2转移电子数 = 0.01mol,而 0.02+0.01 = 0.03
说明阳极Cl-恰好完全反应,无O2生成
2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
生成0.005mol H2,对应生成OH-物质的量 = 0.005*2 = 0.01mol
pH = 14+lg(0.01/0.1) = 13
共转移0.03mol电子.而1mol H2消耗2mol电子
所以消耗H2物质的量 = 0.03/2 = 0.015mol
消耗H2质量 = 2*0.015 = 0.03g
c(Cu2+)=0.1mol/L,n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol,Cu2+共能得到0.02mol电子
c(Cl-)=c(Na+)=0.3mol/L,n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol,Cl-共能失去0.03mol电子
阳极先得到0.015mol Cl2,后得到O2
阴极先得到0.01mol Cu,后得到H2
阴极收集到0.112L气体即0.005mol H2
生成的0.005mol H2转移电子数 = 0.01mol,而 0.02+0.01 = 0.03
说明阳极Cl-恰好完全反应,无O2生成
2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
生成0.005mol H2,对应生成OH-物质的量 = 0.005*2 = 0.01mol
pH = 14+lg(0.01/0.1) = 13
共转移0.03mol电子.而1mol H2消耗2mol电子
所以消耗H2物质的量 = 0.03/2 = 0.015mol
消耗H2质量 = 2*0.015 = 0.03g
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c（SO42-）=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当
在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c
NaCl、K2SO4、KCl混合溶液中已知c(K*)=1mol/L,c（Na*）=1mol/L,c(Cl-)=1mol/
1L K2SO4 CuSO4 混合液c(SO4 2-)=2mol/l,用石墨作阳极电解此溶液,通电
NaCl K2SO4 KCl 混合溶液中一直c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L ,c(Cl-)=1mo
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(S
混合液NACL,NA2SO4,AL2(SO4)3,已知C(NA+)=0.4mol/L,C(S02-)=0.5mol/L
混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c(
1Lk2so4、cuso4的混合液中c（硫酸根）=2mol／L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极都收集到22
500mL硝酸钾和硝酸铜的混合液中,c（硝酸根）=0.6mol/L用石墨做电极电解此溶液,通电一段时间,两级均收集
在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该