6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:09:06

6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
A.M B.M2+ C．M3+ D.MO2+

锌化合价升高,Zn → Zn2+ ,失去2e
0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol
MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为+x价,
则有：(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006,
解得x=2,
故B选项正确.
再问： 0.02*0.1 这是什么来的？
再答： 0.02*0.1 这是MO2(+)的物质的量（请你检查你的题目，是不是 20 mL，而不是200 mL）

1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x 将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( ) 高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe 【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应