将稀氨水逐滴入稀硫酸中,当溶液PH=7时,意味着c(H+)=c(OH-)是吗?此时c(NH4+)和c(SO4 2-)的关
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 00:59:09
将稀氨水逐滴入稀硫酸中,当溶液PH=7时,意味着c(H+)=c(OH-)是吗?此时c(NH4+)和c(SO4 2-)的关系?
如果说,当恰好反应,就是应该考虑盐类的水解,就不是C(H+)=C(OH-)了是吗?
如果说,当恰好反应,就是应该考虑盐类的水解,就不是C(H+)=C(OH-)了是吗?
稀氨水滴入稀硫酸中,不管反应到什么程度,溶液中存在的微粒为:
带电粒子: H+ NH4+ (阳离子)、 OH- SO42-(阴离子)
不带电粒子:NH3 H2O NH3•H2O (三种分子)
在溶液中存在电荷守恒:c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)
因为溶液的pH=7,即:c(H+)=c(OH-)
可得,在溶液中必存在:c(NH4+) = 2c(SO42-)
带电粒子: H+ NH4+ (阳离子)、 OH- SO42-(阴离子)
不带电粒子:NH3 H2O NH3•H2O (三种分子)
在溶液中存在电荷守恒:c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)
因为溶液的pH=7,即:c(H+)=c(OH-)
可得,在溶液中必存在:c(NH4+) = 2c(SO42-)
25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液中c(NH4+):c(SO42-)>2:1时,溶液的pH为( )
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?
硫氢化钠水解方程?加离子方程?.将稀氨水逐滴加如稀硫酸中,当溶液的PH=7时,C[硫酸根离子】小于C[氨根
例:(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例:NaHCO3溶液中:c
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c(NH4+)=C(Cl-)时,溶液呈_____性.此时溶液
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)