已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 08:53:57
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中,加入1mL0.01mol.L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是( )
A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀析出
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀析出
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
由AgCl(s)⇌Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+).c(Cl-),混合后溶液体积是0.101L,n(Cl-)=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol,n(Ag+)=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1,c(Ag+)=
1×10−5mol
0.1L+0.001L=1×10-4mol/L,Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2>1.8×10-10mol2•L-2,故有沉淀析出;
故选A.
1×10−5mol
0.1L+0.001L=1×10-4mol/L,Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2>1.8×10-10mol2•L-2,故有沉淀析出;
故选A.
常温下,向100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入100ml 0.02mol/LBaCL2溶液,已知Ksp
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴(约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c(
已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐
相同温度下,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol
在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag
CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3,在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最