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一道有关锌粉和浓硫酸的计算题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 00:47:25
一道有关锌粉和浓硫酸的计算题
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X（标准状况）.将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c（H+）=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量
首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为（x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
这么辛苦,望楼主采纳!
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