S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.已知,①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g);△H1=-297.16KJ

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 16:07:48

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.已知,①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g);△H1=-297.16KJ/mol,②S(正交,s)+O2=SO2(g);△H2=-296.83KJ/MOL,
③S(单斜,s)=S(正交,s);△H3,下列说法正确的是
A,);△H3=0.33KJ/B,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C,S(单斜,s)=S(正交,s);△H3＜0,正交硫比单斜硫稳定D,S(单斜,s)=S(正交,s);△H3＞0,单斜硫比正交硫稳定

从
①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g);△H1=-297.16KJ/mol,
②S(正交,s)+O2=SO2(g);△H2=-296.83KJ/MOL,
可以看出,S(单斜,s)燃烧,放热更多,即S(单斜,s)能量更高
A,);△H3=0.33KJ/－－错,单斜硫能量更高,这是一个放热反应,H应该小于0
B,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应－－错,放热反应
C,S(单斜,s)=S(正交,s);△H3＜0,正交硫比单斜硫稳定－－对,能量越低,越稳定,所以正交硫更稳定
D,S(单斜,s)=S(正交,s);△H3＞0,单斜硫比正交硫稳定－－错

根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ? 第一章△H怎么算?如题S(g）+O2(g)=SO2(g)△H1=?S(s）+O2(g)=SO2(g)△H2=?求△H1和硫及其化合物在工业上应用广泛.1已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0kj×mol-1 ②2H2 S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2 （2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体.已知热化学方程式：（2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　） 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)