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现有65g的含锌80%的粗锌（杂质不与硫酸反应）与100g的硫酸恰好完全反应,求生成氢气和硫酸锌的质量分别是多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 17:37:41
现有65g的含锌80%的粗锌（杂质不与硫酸反应）与100g的硫酸恰好完全反应,求生成氢气和硫酸锌的质量分别是多少?
设反应生成氢气x克,硫酸锌y克
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2(气体)
65 161 2
65×(1-20%) y x

则,
65：2＝65×(1-20%) ：x
解得,x＝1.6

65：161＝65×(1-20%) ：y
解得,y＝128.8
所以,生成氢气1.6克,硫酸锌128.8克
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g? 有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（杂质不参加反应）,产生的 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少? 200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升? 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g(杂志和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量是多少? 1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量 6.5g锌和100g一定质量的稀硫酸恰好完全反应,求生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶脂的质量分数.