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在铁制品上镀铜 ,铁制品连接的哪一极?铁制品不是镀件吗.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 23:48:09

第15题B为什么不对?

如图,在铁制品上镀铜,左边写的是铜片 CUSO4溶液右边写的是待镀铁制品

第三题.如上图用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图,就是上图然后问题是要使溶液恢复原始状态,需加入选B的那个 0.1MOL的CUCO3..

图不太清楚期待解答.

15题,B肯定不对.因为反应的前提是恒温恒压.根据PV=nRT,可以判定反应过程中体积一直在缩小.而B答案的条件应该是恒温恒体积.
第三题,你的想法对了一半.问题的关键在于,“欲使溶液恢复到原始状态”.
镀铜反应之后,我且问你,溶液里面少了什么?
根据反应图示,可以看出：
O-P阶段,少了铜离子和氧（各为0.1mol）;
P-Q阶段,少了水.为0.05mol
两者相加：0.05mol Cu2+O2+H2+O,即0.05mol Cu2(OH)2CO3.其中CO3可以看作CO2+O
答案应该是D
再问：嗯 15题B明白了那D是不是放出热量等于Q 然后第三题答案给的是B cuco3 我选的是c。。。还有一个问题呀~ 就是第二张图就是，在铁制品上镀铜，铁制品连接的哪一极？铁制品不是镀件吗，这个。谢谢你等待解答....
再答：第三题答案肯定是D，你老师给的答案也是错的(A和B性质上是一样的)。不知道我的答案你能看的懂不？铁制品连接的是负极。反应是:Cu2+ + 2e- = Cu
再问：负极连得不是阴极吗？ 15题D是不是放出热量等于Q
再答：是阴极啊。 15题，恒温恒容下，与恒温恒压下相比，反应少了很多，所以释放的能量自然是小于Q的。这道题可以根据公式计量来判断， 2二氧化硫+1氧气=2三氧化硫, 2+1>2 可以看出，恒容平衡下，容器里的压强变小了；如果保持恒压，2+1>2，反应会继续向正方向进行直到平衡（释放能量Q），所以恒容下

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