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ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 14:06:58
ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-)
体系保持电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)
pH=7,表明c(H+) = c(OH-)
因此c(Na+) = c(Ac-)
常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3CO 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c