向10mol0.1mol/LBaCl2溶液,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 01:50:36

向10mol0.1mol/LBaCl2溶液,
刚好使同体积的硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾中的硫酸根离子完全转化为沉淀,3种硫酸盐量浓度之比
A3;2;2,B1;2;3C1;3;3D3;1;1 为什么?

C 1:3:3
硫酸铁分子式：Fe2(SO4)3
硫酸锌分子式：ZnSO4
硫酸钾分子式：K2SO4
可以看出,硫酸铁溶液中,硫酸根离子的摩尔浓度是硫酸盐摩尔浓度的3倍,硫酸锌、硫酸钾溶液中的硫酸根离子的摩尔浓度则与硫酸盐摩尔浓度相同,现在3种溶液体积相同,硫酸根离子的总量相同,也就是硫酸根离子的摩尔浓度相同,三种溶液的硫酸根离子摩尔浓度之比就是 1：1：1.而硫酸铁的摩尔浓度又只有硫酸根离子摩尔浓度的三分之一,因此三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比就是 (1/3)：1：1,也就是 1：3：3

10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液中钡离子的物质的量为：
c（Ba）=0.01L*0.1mol/L=0.001mol
由此可知：
（1）Fe2(SO4)3中硫酸根离子的物质的量为
n（SO42-）=0.001mol,则硫酸铁的物质的量为：0.001/3 mol
（2）硫酸锌（ZnSO4）中硫酸根离子的物质的量为：
n（SO42-）=0.001mol
所以硫酸锌的物质的量为：0.001mol
（3）硫酸钾（K2SO4)中硫酸根离子的物质的量为：
n（SO42-）=0.001mol
所以所以硫酸钾的物质的量为：0.001mol
所以三种硫酸盐溶液的物质的量溶液之比为：
硫酸铁：硫酸锌：硫酸钾=1：3：3

向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液,反应后溶液的ph为向10mol0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,当加入15ml与35mlNaOH溶液时所得Al 常温下,向100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入100ml 0.02mol/LBaCL2溶液,已知Ksp 在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系? 50mL 0.20mol/LBaCl2溶液与15g 10%的H2SO4溶液混合,计算:(1)生成沉淀的质量;(2)反 5 将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后,溶液浓度最大的是? 在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入过量0.10mol/LH2SO4溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价向10mol/LAlCl3溶液中加入1mol/LNaOH 某种待测浓度的H2SO4溶液20mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应.问待... 用10ml的0.1mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子