200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 02:48:54
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的物质的量比.
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=
8g
32g/mol=0.25mol,
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
xmol 0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
0.5x+0.5y=0.25
44x+18y=11.6
解得:x=0.1,y=0.4
故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0.1mol:0.4mol=1:4,
答:原混合物中CO2和H2O的物质的量比为1:4.
8g
32g/mol=0.25mol,
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
xmol 0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
0.5x+0.5y=0.25
44x+18y=11.6
解得:x=0.1,y=0.4
故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0.1mol:0.4mol=1:4,
答:原混合物中CO2和H2O的物质的量比为1:4.
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的
200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C
200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的..
.200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C
200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
200°C时,11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中C
200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平?
200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g
200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却