(14分)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 0

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 04:57:56

(14分)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 0
1.甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 0.6mol,H2 0.5mol,在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－ 92.4kJ/mol反应,t1时达到平衡,甲容器中N2的转化率为1/6,体积为1L.(1) 该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是_________________.(2) 若保持甲容器的温度和压强不变,向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2,则平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动.
只看第二问,为啥逆向移动?
2.
若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使 BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡常数；（2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________________（填写字母）mol/L.a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35
这个怎么算?

1、
第一次平衡时,容器中组成为0.5molN2,0.2molH2,0.2molNH3,体积为1L,平衡常数K=10
充入0.9molN2之后,若要保持压强不变,则体积会变大成为2L
各物质浓度变为0.7mol/LN2,0.1mol/LH2,0.1mol/LNH3,浓度积k=14.3>K,所以平衡要逆向移动
2、
BaSO4Ba2+ + SO4^2- Ksp1=1.1*10^-7
BaCO3Ba2+ + CO3^2- Ksp2=2.6*10^-6
BaSO4+CO3^2- BaCO3+SO4^2- K=Ksp1/Ksp2=0.0423
x-0.01 0.01
x=0.246
再问： x-0.01 0.01 x=0.246是什么意思？x怎么算的？
再答： x-0.01是CO3^2-的平衡浓度 0.01是SO4^2-的平衡浓度 K=[SO4^2-]/[CO3^2-]=0.01/(x-0.01)
再问：为啥CO3的平衡浓度是x-0.01呢？
再答： CO3^2-的初始浓度=Na2CO3溶液的浓度xmol/L 反应后生成了0.01mol的BaCO3 此时CO3^2-的浓度可不就是x-0.01

气体分别充入到容积可变的密闭容器有甲乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变.一定温度下在甲中加入2molN2、3molH2,达到平衡生成NH3为m m 急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数? 在容积为2L的密闭容器中,盛有N2,H2混有气体,在一定温度下三种不同条件下,分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B,发生反应如下:2A 3道化学计算题【一】T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6mol 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测的密闭容器内的压强是起始时的0. 高中化学--化学平衡已知T℃,一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molx,1moly.此时容器容积为vL,保持恒温 33．在常温下分别将下列各组气体在一固定容积的密闭容器中混合,充分反应后,容器内压强最小的是