作业帮As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,此反应的化学方程式要怎样写,告我一下配平
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 01:16:40
As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,此反应的化学方程式要怎样写,告我一下配平的
首先写出反应物
As2S3+SnCl2+HCl
有HCl是根据后面有H2S生成判断的（氢元素）
然后生成物
As4S4+SnCl4+H2S
分析各元素的价态
因为生成物中S以两种形式存在,把S看成定价-2价.
所以As +3→+2
Sn +2→+4
然后根据得失电子守恒和质量守恒配出方程式：
2As2S3+2SnCl2+4HCl====As4S4+2SnCl4+2H2S
检查各元素原子是否守恒.
希望对你有所帮助!
再问： 怎样根据得失电子守恒和质量守恒配出方程式：这里能在具体说明一下吗？
再答： 每个As变化一价，一个As2S3有两个As，则变化两价 一个Sn变化两价，一个SnCl2变化两价 所以As2S3与SnCl2的计量数相同， 后面有As4S4，有4个As，所以As2S3配2，（As原子守恒） 得出2As2S3+2SnCl2+HCl→As4S4+2SnCl4+H2S 等号前有6个S，而As4S4只有4个，所以H2S的计量数为2（S原子守恒） 得出2As2S3+2SnCl2+HCl→As4S4+2SnCl4+2H2S 再根据氢原子守恒得出HCl的计量数为4 最后再检查Cl是否守恒。
As2S3+SnCl2+HCl
有HCl是根据后面有H2S生成判断的（氢元素）
然后生成物
As4S4+SnCl4+H2S
分析各元素的价态
因为生成物中S以两种形式存在,把S看成定价-2价.
所以As +3→+2
Sn +2→+4
然后根据得失电子守恒和质量守恒配出方程式：
2As2S3+2SnCl2+4HCl====As4S4+2SnCl4+2H2S
检查各元素原子是否守恒.
希望对你有所帮助!
再问： 怎样根据得失电子守恒和质量守恒配出方程式：这里能在具体说明一下吗？
再答： 每个As变化一价，一个As2S3有两个As，则变化两价 一个Sn变化两价，一个SnCl2变化两价 所以As2S3与SnCl2的计量数相同， 后面有As4S4，有4个As，所以As2S3配2，（As原子守恒） 得出2As2S3+2SnCl2+HCl→As4S4+2SnCl4+H2S 等号前有6个S，而As4S4只有4个，所以H2S的计量数为2（S原子守恒） 得出2As2S3+2SnCl2+HCl→As4S4+2SnCl4+2H2S 再根据氢原子守恒得出HCl的计量数为4 最后再检查Cl是否守恒。
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