某温度时,N2+3H2=2NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3 =3/2H2+1/2N2的平衡常数为
某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/
反应:N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1
急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了?
已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g)
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,
向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维
N2+3H2=2NH3
N2 + 3H2 = 2NH3
3H2+N2=2NH3