物理中Q>0,是吸热还是放热-搜答案-智慧作业帮

既不是放热也不是吸热、它属于物理反应.因为氢气热值大,来源丰富,无污染,

升华是直接由固态转化成气态,吸热,例：碘蒸发；宁化是直接由气态转化成固态,放热,例：霜

吸热反应是反应前物质的总能量小于反映后物质的总能量,放热反应是反应前物质的总能量大于反应后物质的总能量,因为Q大于0,所以Q为正数,说明有热量生成,所以是放热

升华是吸热.由固态变为液态,再变为气态的各个过程都是吸热.

凝华是由气体直接变为固体,比如深秋的晨霜,所以是放热

放出热量反应物的热量大于生成物的热量所以生成物还需要加上一部分与反应物的热量相等

放热

热化学反映方程式里的+Q,-Q1.在=左边+Q表示吸热-Q表示放热2.在=右边+Q表示放热-Q表示吸热

以电解质为例,溶质溶解过程中,需要从外界获取能量以供离子的解离和扩散,这个过程显然是要吸收能量的.然后解离出的离子,特别是阳离子很可能与水分子发生水合现象,这个过程是释放能量的.所以说,溶质溶解过程是

吸热,凝华放热

吸热的,如CO2二氧化碳固体（干冰）常用作舞台的烟雾效果,但其实,也是利用了蒸发吸热的物理性质:气化,使周围的温度降低,使空气凝结为小水珠.

这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做（正）功,W小于零对外做（正）功,就是对内做负功

理论：化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量,所以反应吸热还是放热要看这两个过程谁的能量变化大.即用反应物键能减生成物键能,如果大于零就是吸热、小于零就是发热（即△H判断）.解题：要靠记常见

这是一个特例吸热

放热H>0是吸热

我可以肯定地说Q＞0是放热,Q

Q代表热【+Q表示放热,-Q表示吸热】同一个热化学方程式,用△H和Q表示时,二者符号相反.△H是新教材的说法,老教材用Q表示比如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/molH2(

Q＞0是放热,H＞0是吸热哦~

反应热的符号规定是人为的.化学热力学的指向点是系统,所以,使系统的能量升高是正值,因此反应（系统）放热是负值.在中学,强调的是反应的现象,也就是站在环境的角度看问题,反应放热,相当于环境能量升高,因此

吸热,因为它是水解反应,是中和反应的逆反应.除非一种情况,如果加入碱而生成氢氧化铝,此时则是放热.