高二原电池化学题200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 15:25:28
高二原电池化学题
200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为多少?
200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为多少?
两极都是铜电极吗?
如果是的话:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+;阴极:2H2O + + 2e- = H2↑ + 2OH-
在溶液中一段时间后还有:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
总反应:Cu + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑
所以当阴极有22.4L(标准状况)气体(产生的H2的物质的量为1mol)放出时,消耗水为2mol.
溶质NaCl仍为 0.2L × 2mol/L × 58.5g/mol = 23.4g.
溶剂水质量为 200mL×1.1g/mL - 23.4g - 2mol×18g/mol = 160.6g.
电解后溶液中NaCl质量分数为:23.4g ÷ (160.6g + 23.4g) × 100% = 12.7%.
再问: 其他的我都明白。就是不明白阳极应该是Cu2+2e-=Cu啊?为什么是那个呢 他虽然说生成氢气。。。。可我还是不明白 谢谢
再答: 当阳极(也就是与电源正极相连的电极)为Ag(包括Ag)以前的金属时,由于金属失电子能力强于非金属简单离子(如Cl-),所以优先发生氧化反应,失去电子变成金属阳离子进入溶液。
再问: 还是不明白啊。?阳极不有一个表么氯离子比氢氧根往前啊?再说咱们以前算的电解熔融氯化钠时不都是氯离子失电子变成氯气么?
再答: 氯离子失去电子是在阳极发生的(如果可能的话),而阳极现在是铜,铜比氯离子更容易失去电子。而阴极才是H+离子得到电子转变为H2的场所。
再问: 哦。抱歉,。阴极你是说氢离子。可是铜离子比氢离子还往前。,正好阳极刚好有铜离子。于是就发生我说的反映了、、能顺便再给我做一个题么?谢谢了http://zhidao.baidu.com/question/368751904.html?oldq=1 http://zhidao.baidu.com/question/369384756.html?oldq=1
再答: 刚开始时,溶液中是没有Cu2+离子的,等到阳极产生的铜离子迁移到阴极,阴极由于H+放电生成H2,附近溶液中已经有大量OH-了,所以Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓。
如果是的话:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+;阴极:2H2O + + 2e- = H2↑ + 2OH-
在溶液中一段时间后还有:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
总反应:Cu + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑
所以当阴极有22.4L(标准状况)气体(产生的H2的物质的量为1mol)放出时,消耗水为2mol.
溶质NaCl仍为 0.2L × 2mol/L × 58.5g/mol = 23.4g.
溶剂水质量为 200mL×1.1g/mL - 23.4g - 2mol×18g/mol = 160.6g.
电解后溶液中NaCl质量分数为:23.4g ÷ (160.6g + 23.4g) × 100% = 12.7%.
再问: 其他的我都明白。就是不明白阳极应该是Cu2+2e-=Cu啊?为什么是那个呢 他虽然说生成氢气。。。。可我还是不明白 谢谢
再答: 当阳极(也就是与电源正极相连的电极)为Ag(包括Ag)以前的金属时,由于金属失电子能力强于非金属简单离子(如Cl-),所以优先发生氧化反应,失去电子变成金属阳离子进入溶液。
再问: 还是不明白啊。?阳极不有一个表么氯离子比氢氧根往前啊?再说咱们以前算的电解熔融氯化钠时不都是氯离子失电子变成氯气么?
再答: 氯离子失去电子是在阳极发生的(如果可能的话),而阳极现在是铜,铜比氯离子更容易失去电子。而阴极才是H+离子得到电子转变为H2的场所。
再问: 哦。抱歉,。阴极你是说氢离子。可是铜离子比氢离子还往前。,正好阳极刚好有铜离子。于是就发生我说的反映了、、能顺便再给我做一个题么?谢谢了http://zhidao.baidu.com/question/368751904.html?oldq=1 http://zhidao.baidu.com/question/369384756.html?oldq=1
再答: 刚开始时,溶液中是没有Cu2+离子的,等到阳极产生的铜离子迁移到阴极,阴极由于H+放电生成H2,附近溶液中已经有大量OH-了,所以Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓。
在10ml 0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐加入1.2ml 0.05mol/L的盐酸,完全反映后在标准状况
在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1
在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸,完全反应后在标
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰
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