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燃烧的自由能变化燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 01:41:22
燃烧的自由能变化
燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以△S小于0 这样的话,T越大 △G越大,反应反而不能自发进行,怎么回事?是哪里出错了.想了半天都没想通-_-!
H、S都是与温度有关的函数,所以温度改变后,△H、△S会改变的,所以T越大,△G不一定越大.
你可以用可逆反应的观点来看：
温度越高,则反应平衡要朝着温度下降的方向移动,即向逆反应方向移动,所以正反应反而不易发生.即正反应不能自发进行.
再问： 当T=0时，△H=△G小于0 不就可以自发反应了？ 但是又不是这样子的
再答： T不可能等于零。 这里的T是以开尔文为单位的。0K是绝对零度，到不了的。
再问： 那就0.1
再答： 自发反应：在给定的条件下，无须外界做，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。 这里“给定的条件”指的是点燃。一经点燃后，接下去无需进行其他操作，燃烧反应就能继续进行。
再问： OK
自由能变化△G=△H-T△S 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 物理化学题,隔离系统中发生燃烧反应使系统的温度上升压力变大,此过程的△U、△H分别大于零还是小于零? 自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol,Si-Si键能是17 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H 无论固体,液体还是气体的燃烧反应,放热都小于0, 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2