化学爱好者上.14.7g镁铝合金完全溶于500ml 3mol/l 的硫酸中,再加入400ml 8mol/l的NaOH充分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 07:51:06

化学爱好者上.
14.7g镁铝合金完全溶于500ml 3mol/l 的硫酸中,再加入400ml 8mol/l的NaOH
充分反应,得到白色沉淀,
（1）若只有一种白色沉淀,求其中镁的质量分数范围
（2) 若沉淀质量26.3g,镁的质量分数为多少

(1)如果镁与500ml 3mol/l 的硫酸完全反应那么需要36克
如果铝与500ml 3mol/l 的硫酸完全反应那么需要27克
而14.7g镁铝合金很明显是不能和硫酸完全反应的
剩下的硫酸会消耗NaOH
最终SO42- 是以 Na2SO4 存在的所以镁,铝离子还有硫酸消耗的NaOH为3mol
所以剩下的未反应的NaOH为：400ml * 8mol/ - 3 =0.2mol
因为只有一种沉淀说明这0.2mol NaOH 与 Al(OH)3刚好完全反应所以铝为0.2mol 那么镁的质量为14.7-5.4=9.3 ,其质量分数为9.3/14.7=63.3%
这是铝最多的情况可以更少直至没有,所以镁的质量分数范围为63.3%~100%
(2)由（1）可知剩下了0.2mol NaOH ,并且26.3克沉淀必定是两种沉淀的混合物
那么设镁为x mol 铝为 y mol
即有 24x + 27y = 14.7
58x + 78(y-0.2)=26.3
解得x=0.05 y =0.5
所以镁的质量为1.2克质量分数为 1.2 /14.7 =8.16%

将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的N 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液, 将5.1g镁铝合金投入500ml 1mol/L的硫酸溶液中完全溶解再加入4mol/L的NAOH溶液若要使生成的沉淀把5.1g镁铝合金溶于600ml 0.5mol/L的硫酸溶液中,完全溶解后再加入1mol/L的氢氧化钠溶液,得沉淀13. 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将3.9g镁铝合金投入500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液.若要生成的沉淀最将5.1g镁铝合金投入到500ml 2mol/L 盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L NaOH溶液若要生成的沉淀将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将3.9g镁铝合金,投入到500ml/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加现有10.2g镁铝合金粉末完全溶于500mL 4mol/L的盐酸中.若加入2mol/L的NaOH溶液,要使产生的沉淀的量