高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 16:40:38

高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）
12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是（） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+)：①②>③ D答案我知道就不给了.这道题答案是选B但是我觉得没有一个是对的首先,B看上去是对的,但是它好像是简单的叠加等式得来的.假如原溶液浓度都是2mol/L 那么混合后Na的浓度还是2,可是其他例子浓度都减半了,所以应该是c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 没有2才对.那么C呢,解释答案说pH相同的弱碱和强碱对水电离的抑制是一样的,所以答案说①>②=③ 可是我觉得抑制应该是不一样的啊.
对不起
B选项应该是
等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

先解释B选项
假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L
[HA] + [A-] = 1
[HB] + [B-] = [Na+]=1
两个式子叠加,就得出[HA] + [A-] + [HB] + [B-] = 2 =2[Na+]
再解释C选项
①NaB对水的电离有促进作用,使水电离的氢氧根浓度增大
②NH3·H2O；③NaOH对水的电离有抑制作用,但是PH相同,抑制作用也相同,水电离的氢氧根就相同,
再问：可是这不是可以用简单的叠加解决的。。。。你可以自己假设一个数来算会发现真的没有2！！！如原溶液浓度都是2mol/L 那么混合后Na的浓度还是2，可是其他例子浓度都减半了，所以应该是c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) 没有2才对。
再答：首先，我赞叹你的学习态度，这是正确的学习方式，不懂得地方，问题再小，也要较真弄懂。 HA和NaB的浓度混合，那么混合前的浓度不必管他，我当然可以“假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L”，成立吧，呵呵。那个推导过程再来一遍：假设混合后HA和NaB浓度都是1mol/L [HA] + [A-] = 1 [HB] + [B-] = [Na+]=1 两个式子叠加，就得出[HA] + [A-] + [HB] + [B-] = 2 =2[Na+]
再问：我知道问题出在哪里了~你是对的。。因为我想问的是NaA和NaB和混合溶液。。但是打错了~~~但是如果是HA和 Nab的话应该不乘2。。谢谢你了啊！！！！！！！！！！！
再答： bukeqi

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液化学电离平衡中,是否是弱酸（弱电解质）与弱碱（弱电解质）反应生成的盐一定是强电解质? 已知三角形的三条边a.b.c.三边上对应的高为ha.hb.hc.且a:b:c=2:3:4‘求ha:hb:hc 无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中求一道化学试题已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mole/L的NaA和NaB混合溶液中,下请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的PH:NaA＜NaB. 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）... 【高二化学】一道弱电解质的电离问题》》》》化学关于弱电解质的电离平衡高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA