0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 13:21:47
0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么
0.1mol/L醋酸溶液电离平衡,要是加水稀释呢,这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系?
0.1mol/L醋酸溶液电离平衡,要是加水稀释呢,这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系?
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.
弱电解质AB在水溶液中达到电离平衡时:
AB==可逆==A+ + B-
则,K(电离)=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.
如醋酸CH3COOH?CH3COO- + H+
K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]
弱电解质AB在水溶液中达到电离平衡时:
AB==可逆==A+ + B-
则,K(电离)=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.
如醋酸CH3COOH?CH3COO- + H+
K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]
25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?
相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1:2
浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少?
25℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
醋酸的电离平衡常数是多少
电离平衡常数表达式是什么
电离平衡常数是什么?
电离平衡常数
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知,
50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知
1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?(电离平衡常数1.76乘以10的负五