一.1mol/L的下列溶液中C（s2-）从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：生物作业时间：2024/05/27 13:38:10

一.1mol/L的下列溶液中C（s2-）从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS
二.1mol/L的下列溶液中C（NH4+）从大到小排列的顺序是
A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe（NH4）(SO4)2 E.CH3COONH4

首先 S2-水解只是少部分 ,Na2S 和（NH4)2S 比剩下的要大 ,
而H2S变到S2- 要进过2步电离,H2S 是最小的
接下来就是NH4+对S2-浓度的影响了
NH4+ +OH-==NH3.H2O
因此NH4+可以消耗溶液中的 OH-,
而S2- +H2O ==HS- + OH- HS- +H2O===H2S +OH-
因此NH4+会促进S2- 和HS-离子的水解 ,这样S2-的浓度下降,HS-电离的程度下降S2-也减少
因此 S2-浓度 (NH4)2S NaHS >NH4HS >H2S
即 A>D >C>E>B
二：D>C>B>E>A
再问：那第二题里A的氨水是不是C(NH4+)为0啊？ D中的C（NH4+）为什么最大啊
再答：氨水中NH4+ 不为0，因为NH3.H2O会电离出少量的NH4+ D你的分子式写错了，应为Fe(NH4)2(SO4)2 1个D 有2个NH4+ 。 Fe2+ 会抑制NH4+的水解，而CH3COO-会促进NH4+的水解。于是就得到上述结论哦，D是硫酸铁铵还是硫酸亚铁铵？你确定下
再问：那D不会等于C么都是有两个NH4+
再答： Fe2+ 会抑制NH4+的水解，这样NH4+水解的少，浓度就大了

化学c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的? 比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+） 1mol/l的下列溶液中所含c（NH4+）由大到小的顺序____ 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A （Nh4)2so4 B (NH4)2co3 C Na2s D N 下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 下列各组物质中,化学键类型相同的是（）A HCl和KCl B H2S和Na2S C CH4和H2O D H2SO4和N 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.