2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 07:51:57

2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50
样品（g） 0.640 0.960 1.280 1.600
H2的体积（mL） 735 1103 1120 1120
（3）计算后判断第Ⅲ组反应中盐酸_________（填“过量”,“少量”,“恰好反应”）.
（写出计算过程）
如要计算盐酸的浓度，应选用第______或_______组数据，列式计算盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程）
如要计算混合物中镁的质量分数，应选用第______或_______组数据，列式计算混合物中镁的质量分数。（写出计算过程）

少量
Ⅳ的金属大于Ⅲ ,但产生的气体没有增加,说明Ⅳ中盐酸已经完全反应,Ⅰ Ⅱ中盐酸没有完全反应.由于金属混合均匀,所以每份金属完全溶解后产生的气体与质量成正比,Ⅲ的质量为Ⅰ的2倍,而产生的气体小于Ⅰ的2倍,故Ⅲ中金属还有剩余,即盐酸少量.
Ⅲ Ⅳ
Ⅲ Ⅳ中盐酸完全反应,故可以用来计算盐酸的物质的量浓度.n(氢气)=0.112/22.4=0.005mol,根据氢原子守恒可得n(HCL)=2n(氢气)=0.01mol,故c(HCL)=0.01/0.05=0.2mol/L
Ⅰ Ⅱ
Ⅰ Ⅱ中金属完全反应,可计算混合物中镁的质量分数
以第一组数据计算,n（H2）=0.735/22.4=0.0328mol
2n(Mg)+3n(Al)=2*0..0328
24n(Mg)+27n(Al)=0.64
根据方程可解出Mg的物质的量,最后算出质量分数

为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50 分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56 欲测定某铝铜合金的组成,进行如下实验：称取粉末状样品1.0g,加入某浓度的盐酸10mL,充分反应后,收集到标准状况下欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体在标准情况下,取甲乙丙各50.0mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到有关数据（假设反应前后溶液的体积有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物,为测定其含量,取29.6g固体混合物,加入250mL某浓度的盐酸两份等质量的铝片,将它们分别加入到物质的量浓度均为2 mol/L30 mL的盐酸和氢氧化钠溶液中. 在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定,分别取3份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）