CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 03:59:21
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序
为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
浓度最大的铁定是CH3COO-离子.首先两份物质都是等物质的量,意识就是所含分子个数相同.
醋酸CH3COOH是弱电解质,会有部分电离.
而CH3COONa是强碱弱酸盐,首先可以肯定的是全部电离.然后涉及到的是CH3COO-和水反应,
CH3COO- + H2O =(可逆符号)=CH3COOH + OH-
但要注意,次溶液中含有醋酸,也就是说H+离子的浓度影响CH3COO-的水解反应.因此,CH3COO-的水解反应是很少量的,整个溶液还是呈现酸性.
假设CH3COOH和CH3COONa都是1mol,那溶液中的CH3COO-离子的含量小于2mol,但大于1mol.而Na+离子全部电离,故Na+离子一定是1mol.此后,根据溶液呈酸性的原理,H+浓度大于OH-离子浓度(不要说没有氢氧根离子,水也会有少量的电离,这是基础知识).但由于开篇所述的原因,CH3COOH是弱电解质,不可能全部电离,此外CH3COONa也影响了其电离程度.因此H+浓度是小于1mol的.
故,可以得到如下浓度排序
[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-]
醋酸CH3COOH是弱电解质,会有部分电离.
而CH3COONa是强碱弱酸盐,首先可以肯定的是全部电离.然后涉及到的是CH3COO-和水反应,
CH3COO- + H2O =(可逆符号)=CH3COOH + OH-
但要注意,次溶液中含有醋酸,也就是说H+离子的浓度影响CH3COO-的水解反应.因此,CH3COO-的水解反应是很少量的,整个溶液还是呈现酸性.
假设CH3COOH和CH3COONa都是1mol,那溶液中的CH3COO-离子的含量小于2mol,但大于1mol.而Na+离子全部电离,故Na+离子一定是1mol.此后,根据溶液呈酸性的原理,H+浓度大于OH-离子浓度(不要说没有氢氧根离子,水也会有少量的电离,这是基础知识).但由于开篇所述的原因,CH3COOH是弱电解质,不可能全部电离,此外CH3COONa也影响了其电离程度.因此H+浓度是小于1mol的.
故,可以得到如下浓度排序
[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-]
盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,有
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒是?
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合,离子浓度大小排序是?
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,
一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(O
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3CO
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C