作业帮高锰酸本身极不稳定,会迅速氨分解,为什么酸性高锰酸钾不会迅速分解掉?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 17:45:36
高锰酸本身极不稳定,会迅速氨分解,为什么酸性高锰酸钾不会迅速分解掉?
我之前查到了二氧化锰催化过氧化氢分解的原理,里面说过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸,过氧化氢本身还原成水；高锰酸极不稳定,又迅速分解成二氧化锰,水,氧气.既然高锰酸的分解如此迅速,那么我们经常用的酸性高锰酸钾,为什么不会一酸化高锰酸钾溶液就立即分解,出气泡?
注意，我也知道酸性高锰酸钾要现配，但是我不懂的是为什么在催化过氧化氢的反应中，分解如此迅速，我们基本上不会看到溶液变色（高锰酸根呈现紫红色）；而到了酸性高锰酸钾里，就要慢得多呢（相对于前面的过氧化氢的实验）？
我之前查到了二氧化锰催化过氧化氢分解的原理,里面说过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸,过氧化氢本身还原成水；高锰酸极不稳定,又迅速分解成二氧化锰,水,氧气.既然高锰酸的分解如此迅速,那么我们经常用的酸性高锰酸钾,为什么不会一酸化高锰酸钾溶液就立即分解,出气泡?
注意，我也知道酸性高锰酸钾要现配，但是我不懂的是为什么在催化过氧化氢的反应中，分解如此迅速，我们基本上不会看到溶液变色（高锰酸根呈现紫红色）；而到了酸性高锰酸钾里，就要慢得多呢（相对于前面的过氧化氢的实验）？
1这个原理本身是值得质疑的,把二氧化锰氧化成高锰酸无论从热力学还是动力学来说,都是极其困难的,至少不是H2O2这种级别的氧化剂可以做到,可能要XeF2或更强的才行.
2高锰酸根是紫红色的,在浓度非常稀10ˆ（-5） mol/l就能观察到,那用二氧化锰催化分解过氧化氢的过程中,为什么看不到一点紫红色呢,这进一步证明了根本就没高锰酸根生成
3我所看到的文献里,是二氧化锰先被过氧化氢还原成Mn2+,然后Mn2+再被过氧化氢氧化成二氧化锰.
4所谓高锰酸极不稳定,是指纯的高锰酸极不稳定,不是高锰酸的水溶液.
5酸性高锰酸钾溶液也是不稳定的,但由于浓度一般不太大,保存几个小时还是可以的
再问： 为什么二氧化锰先被过氧化氢还原成Mn2+，要是这样的话，过氧化氢自己就被氧化，化合价继续升高？？不会吧，这第一步我就不理解。
再答： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + 2H2O+O2 过氧化氢中-1价的氧被氧化成0价
再问： 也不对啊，哪来的氢离子？还有一个问题，按照你现在的回答，二氧化锰参加了反应之后变成了二价锰离子就没再变回二氧化锰了，一去不回头了。这是怎么回事呢？
再答： 哎，你看我的回答要看完哪，第三条的后半句不就是回答你的问题的 至于哪儿来的氢离子，水溶液里都有氢离子，而且氢离子并不会真正消耗： H2O2 + MnO2 +2 H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
2高锰酸根是紫红色的,在浓度非常稀10ˆ（-5） mol/l就能观察到,那用二氧化锰催化分解过氧化氢的过程中,为什么看不到一点紫红色呢,这进一步证明了根本就没高锰酸根生成
3我所看到的文献里,是二氧化锰先被过氧化氢还原成Mn2+,然后Mn2+再被过氧化氢氧化成二氧化锰.
4所谓高锰酸极不稳定,是指纯的高锰酸极不稳定,不是高锰酸的水溶液.
5酸性高锰酸钾溶液也是不稳定的,但由于浓度一般不太大,保存几个小时还是可以的
再问： 为什么二氧化锰先被过氧化氢还原成Mn2+，要是这样的话，过氧化氢自己就被氧化，化合价继续升高？？不会吧，这第一步我就不理解。
再答： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + 2H2O+O2 过氧化氢中-1价的氧被氧化成0价
再问： 也不对啊，哪来的氢离子？还有一个问题，按照你现在的回答，二氧化锰参加了反应之后变成了二价锰离子就没再变回二氧化锰了，一去不回头了。这是怎么回事呢？
再答： 哎，你看我的回答要看完哪，第三条的后半句不就是回答你的问题的 至于哪儿来的氢离子，水溶液里都有氢离子，而且氢离子并不会真正消耗： H2O2 + MnO2 +2 H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+