锌、硫酸锌与稀硫酸反应的求算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 06:38:45
将锌和硫酸锌的混合物20.8克,放入179.6克稀硫酸中,恰好完全反应,得到200克不饱和硫酸锌溶液,试求:(1)混合物中锌的质量分数.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.(3)反应后所得的硫酸锌溶液中溶质的质量分数.
解题思路: 锌和硫酸锌加入稀硫酸中。锌与稀硫酸反应得到硫酸锌溶液和氢气;硫酸锌与稀硫酸不反应。根据质量守恒定律可知:反应前锌、硫酸锌和稀硫酸的质量和等于反应后硫酸锌溶液的质量和氢气的质量和。据此可求产生的氢气的质量。
解题过程:
解析:
设Zn质量为x;生成的ZnSO4质量为y ;参与反应的硫酸的质量为a
mH2=△m=179.6+20.8-200=0.4g
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x a 0.4 y
可解
x=13g
y=32.2g
a=19.6g
混合物中ZnSO4的质量为:20.8-13=7.8g
故硫酸锌的总质量为:7.8+32.2=40g
故
1
锌的质量分数为13/20.8 *100%=62.5%
2
硫酸的溶质质量分数为19.6/179.6 *100%=10.91%
3
硫酸锌的溶质质量分数为40/200=20%
最终答案:略
解题过程:
解析:
设Zn质量为x;生成的ZnSO4质量为y ;参与反应的硫酸的质量为a
mH2=△m=179.6+20.8-200=0.4g
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x a 0.4 y
可解
x=13g
y=32.2g
a=19.6g
混合物中ZnSO4的质量为:20.8-13=7.8g
故硫酸锌的总质量为:7.8+32.2=40g
故
1
锌的质量分数为13/20.8 *100%=62.5%
2
硫酸的溶质质量分数为19.6/179.6 *100%=10.91%
3
硫酸锌的溶质质量分数为40/200=20%
最终答案:略
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