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高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 04:26:08
高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应：
NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3
现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的关系正确的是（　）
　　A．NaA>NaA'>Na2Co3>NaHCo3 　　　B． NaA'>NaA>Na2Co3>NaHCo3
　　C．Na2Co3>NaHCo3> NaA'>NaA 　 D． NaA'>Na2Co3> NaA>NaHCo3
答案为什么是D,请给详细解释,谢谢!
盐和强酸生成酸性盐和弱酸
NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3中排布为1、NaA 2、NaHCo3,HA共存 3、Co2+H2o
大 到 小
2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3中排布为1、NaA' 2、Na2Co3,HA' 共存3、Co2+H2o
大 到 小
已知Na2Co3pH大就是口碱、苏打,NaHCo3pH小叫小苏打,
所以 HA' 碱性强,HA碱性弱,
所以：NaA' 第一 Na2Co3第二；NaA第一、NaHCo3第二、
选B 还是D.
因为NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3有氢盐生成,不是标准盐Na2Co3.
说明,原来的pH不大,至少比Na2Co3小.Na2Co3的碱性可以继续生成氢盐NaHCo3.
所以 Na2Co3第二 NaA第三（比较起来酸性强）
最后：NaA' 第一 Na2Co3第二 NaA第三 NaHCo3第四
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的 高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正 常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ） 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是