1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 12:17:06

1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L(STP)H2.则该混合物的组成不可能是( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 2.锌粉、铝粉的混合物44g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应,将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140g,则放出的气体在标况下的体积为( ) A.无法计算 B.6.72L C.33.6L D.22.4L 请给出能看的懂的过程,

- -这个不能算简单吧 1.（题设应该是2.24L氢气吧）设金属的化合价全为+2 生成氢气说明有0.1mol的金属再结合与氯气反应说明平均虚拟式量是40 B——24~37.33,不可以（Fe与氯气反应和铝一样,生成+3价Fe） C——18~65,可以 D——24~65,可以对于A要特别处理,因为Cu不会放出氢气根据与盐酸反应,得出有Al0.1mol 再看与氯气反应,0.1mol的Al为1.8g,可以所以选B 2.从差量法来看,金属吸收的硫酸根质量为96g,1mol 然而放出的H2气体与硫酸根的量相等喂1mol,所以是D

现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生两种金属共4g 与足量氯气反应固体增重7.1g 两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必现有Na,Mg,Al,Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则此混合物中必含（）两种金属混合物是15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）