向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 16:13:36

向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少种?是什么?
最初是c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c（h+)＞c(oh-)
然后是[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[NA+]>[OH-]
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]>[NA+]（可能出现这种情况吗?）
接着是……最后是?

最初是c(ch3cooh)＞c（h+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)
最初,c（h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
然后是[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]>[Na+]
极为微量氢氧化钠
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
微量氢氧化钠
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
较少量氢氧化钠
[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
较多氢氧化钠
[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]
更多氢氧化钠
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]>[CH3COOH]
更多氢氧化钠
[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]>[CH3COOH]
最终情况,超量2倍以上
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]>[Na+]（可能出现这种情况吗?不可能）
再问：哇塞，抛砖引玉计划成功！
再问：为什么不可能？
再答：这时钠离子极少（[OH-]>[Na+]），通过计算此时[CH3COO-]>[H+]不成立： c醋酸根=cH+ + cNa+ - cOH- [H+]>[CH3COO-]>[OH-]>[Na+] 极为微量氢氧化钠 [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 为什么 na+突然向左爬了一个位置？
再答：当然，你不是在往里面加NaOH吗？Na离子在这一阶段增加要比氢氧根快得多。
再问：加我HI好吗，以后有问题发链接给你
再答：好的

用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是什么情况会是铵根离子浓度大于用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是? 比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性则混合液离子浓度大小比较判断：用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小浓度 0.1mol/L的8种溶液:NaHSO4,H2SO4,CH3COOH,NH3 H2O,NaOH,CH3COONa, 向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液请列出所有粒子的浓度大到小? 用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 [ &nb