：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/14 19:23:31

：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,
cu2+的浓度是多少

由电池反应：
Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni（aq）2+ + Cu（s）
E = Eθ - (0.0592 / 2) lg C(Ni2+) / C(Cu2+)
= φθ (Cu2+/Cu) - φθ (Ni2+/Ni) - (0.0592 / 2) lg C(Ni2+) / C(Cu2+)
= 0
φθ (Cu2+/Cu) - φθ (Ni2+/Ni) = (0.0592 / 2) lg C(Ni2+) / C(Cu2+)
0.34 -(-0.257) = (0.0592 / 2) lg C(Ni2+) / C(Cu2+)
lg C(Ni2+) / C(Cu2+) = 20.24
1、若知道C(Ni2+),则代入上式求出即可Cu2+浓度；
2、若假设C（Ni2+) = 1mol/L,代入求出也可,看题目条件及要求了.

已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mo 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示. Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池工作一段时间后俩边溶液PH如何变 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4 关于化学平衡常数K2CH3COOH(AQ)+CU(OH)(S)=CU(CH3COO)2(AQ)+2H20这个方程的平衡常已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,