为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?

比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 银原子的外层电子排布 4d10 5s2 原子的电子排布铁原子最外层有两个电子（3d5 4s2),次外层有六个电子,那么它的电子排布为2,8,8,6,2,与第四周 电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说