左烧杯装nacl溶液 Fe插入其中右烧杯ZnS04溶液 Zn插入其中形成原电池 :

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/23 14:01:12

请问您的问题是什么,以便我为您解答再答：请问在吗
再问：各极反应式是什么原理又昰什么
再问：在吗
再问：在吗
再答：嗯
再答：锌作负极，溶解在硫酸锌中
再答：电子从锌极流到铁极，然后氯化钠溶液中的氢离子得到电子，变成氢气，从铁极释放
再问：铁呢
再问：中性溶液就是氢离子被还原吗
再答：铁是正极，并不会反应
再问：为什么是氢离子而不是钠离孑
再答：这里我给您一个顺序表，在电解池中的运用也很大阳离子得电子顺序：金属活动性顺序的倒序阴离子放电子顺序：硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞氟离子
再答：由于金属钠的活泼性大于水中的氢，因此按照这个顺序的话，是氢离子优先得电子
再答：请问还有什么疑问吗
再问：我印象中电解池能用这个原理，但是原电池为什么也可以呢
再答：因为此时你的铁极就相当于一根连有电源的导线，向氯化钠溶液中通电
再问：金属活动性顺序表阳离子放电顺序阴离子放电顺序有联系吗
再答：不管是原电池还是电解池，其反应原理都是电子的得失，因此只不过是一个反应的逆过程罢了
再问：那这样还是原电池吗
再问：哦
再答：是原电池
再答：你把氯化钠换成硫酸铜的话就会有铜的析出，一个道理，铜离子得到了电子于是析出。在氯化钠溶液中氢离子的到了电子放出氢气
再问：那你刚刚的解释铁怎么连着电源呢
再答：这只是一个比喻，因为电子是从锌极流向铁极的，所以电子源源不断地从铁极放出，就像连在了一个电源的负极一样
再问：还有如果换成硫酸铜那么铁就会反应啊这会不会抵触
再问：还有如果换成硫酸铜那么铁就会反应啊这会不会抵触
再问：还有如果换成硫酸铜那么铁就会反应啊这会不会抵触
再答：不不不
再问：为什么
再答：因为我已经做出了连接这电源这个比喻，就有如采用了外加直流电的阴极保护法，电子从铁极流出，不需要铁自身放出电子，因此，铁是不会反应的
再问：但实际上它不是完整的电源对吧？
再答：其实原电池电解池没必要分得那么细，如要要分的话就看它有没有加一个外加的电源。因为它们所用的原理是共通的，需要灵活运用，本质就是电子的得失罢了，属于氧化还原反应。在电源电池中，整个装置就相当于一个电源。
再问：那难点在于区分放电顺序吧？
再答：嗯，是的，只要背熟了这顺序也就没什么难的了
再问：刚刚那三个
再问：那谢谢你啦，我以后还有不会怎么联系你：
再答：最好就全背熟，金属活动性顺序那是必须的，如果是阴离子的话记住氯离子＞氢氧根离子＞含氧酸根离子（刚才竟然忘了）＞氟离子这个就好了
再答：如果您还满意我的回答的话，请采纳
再问：我以后还想找你
再问：。。。。
再问：在吗
再答：我要高三了，一个月才会家一次呢，以后很少有机会上来了

Fe.Zn.与经酸化的3%NaCl溶液组成原电池,一段时间后给烧杯内溶液中加入黄色K3[Fe(CN)6]溶液,可以看到F zn和石墨做电极插入nacl溶液中会形成电流吗有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌 Zn,Fe原电池,电解质溶液是3%的NaCL溶液求正负极反应方程式, 带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个电极是Zn和Fe在Nacl溶液中,以及Zn和Al在Nacl溶液中发生了什么原电池反应? 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池? 在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,电解一段时间后,溶液中无晶体析出 Cu或Zn等插入AgNO3溶液中的反应将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由. 将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,

左烧杯装nacl溶液 Fe插入其中 右烧杯ZnS04溶液 Zn插入其中 形成原电池 :

左烧杯装nacl溶液 Fe插入其中右烧杯ZnS04溶液 Zn插入其中形成原电池 :