关于β-月桂烯,引发的一个思考.共价键的形成是原子轨道重叠.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 12:44:32

结构情况如左图所示.
介于碳碳单键属于σ键,故可以旋转.故可以画成图一或者图二的结构.
双键和单键在本质上应该是对物质结构的简化,也就是说实际并不存在单键和双键.

那么丁二烯的1-4加成机理是什么?
为什么可以同时打开双键,并在中间形成双键?发生双键的转移?

β-月桂烯若与Br21:1发生加成反应,那么也就是说可以发生同丁二烯的1-2 1-4加成.
--Br加在1.2 .3.4 . 7.8 . 1.4. 总共四种可能,也就是说所得产物有4种.
但是为什么不能在3.8位,然后由于两个双键的打开,那么就会剩余两个单粒电子,为了保持物质的稳定,为什么不会在4.7之间形成碳碳单键? 不满足键和距离?

【双键和单键在本质上应该是对物质结构的简化,也就是说实际并不存在单键和双键】.
这个观点有道理,但并不完全正确.共轭双键（彼此相隔一个单键的若干双键）是离域键,电子云在单双键间平均分布,既不是单键也不是双键.而普通双键和单键通常认为是定域键（离域的概率很小）,用单键双键的概念可以相当准确描述.
丁二烯1,4加成机理：当Br原子从1,4位进攻C原子时,1,4位的p轨道（形成共轭双键的p轨道）发生旋转（同时sp2杂化变成sp3杂化）,与Br成键,而2,3位的p轨道仍保持原有状态,即孤立双键.
3,4双键和7,8双键并不共轭,无法像丁二烯那样加成（1,4加成）.不过4,7成环还是有可能的.
如有不明欢迎追问.
再问：谢谢回答。 3，4和7，8虽然不共轭，但是应该可以发生普通的加成反应吧。为什么4，7成环有可能？可以讲讲关于定域键和离域键的特殊性质吗？除了"单双键交替导致的离域键＂，还有没有其他情况。是不是说孤立π键不能形成离域键。 σ键和π键有哪些种类，有哪些特性。可不可以简单说一说。
再答： 3，4和7，8虽然不共轭，但是应该可以发生普通的加成反应吧那当然可以了。为什么4，7成环有可能？如果可以发生就是你说的机理，不过我不能断定Br加成时是否一定可以成环。还原的时候是可以的，这是萜类化合物的一种常见反应。定域键和离域键的特殊性质定域键就是成键电子基本上在两个核附近运动，离域键成键电子在若干原子附近运动。电子离域后能量降低，体系更加稳定，并没有什么特殊之处。如果说要有什么特殊之处，就是像丁二烯的加成看起来有点特殊，其实一点都不特殊，本就不存在双键（四个p轨道共同形成π共轭轨道）。除了"单双键交替导致的离域键＂，还有没有其他情况。羧酸或羧酸根中都存在离域键，这是有机物中另一种常见的共轭结构。并不一定要“单双键交替”。 σ键和π键有哪些种类，有哪些特性谈不上什么种类，硬要分类就是构成它们的原子轨道不同，但没有实质性区别。σ键和π键是有明显区别的，基本知识想必楼主也应该知道。
再问：羧酸和羧酸中的离域键如何理解。又有何种性质。恕我才疏学浅，尚只有初中文凭，离高中文凭还有两年，望指教。
再答：羧基C采取sp2杂化，与一个-OH和一个氧成单键，未杂化的p轨道与sp2杂化平面垂直，与氧的p轨道成π键，-OH氧以sp3杂化，有两对孤对电子，而C-OH单键可以旋转，转到O上孤对电子轨道与C=Oπ轨道平行时，二者间会发生重叠，这种共轭称为p-π共轭，形成所谓的三中心4电子键，四个电子在O=C-O三个原子附近运动，而不仅局限于C=O或C-O。

根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同,共价键可分为哪两种类型,其中什么键更牢固形成共价键时,成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠.为什么重叠越多,体系能量降低越多? 键的形成是电子云的重叠、是电子的重叠、是波函数角度部分的重叠还是原子轨道的重叠? 2个四轨道的原子轨道重叠形成的分子有几个轨道? 为什么未成对电子的原子轨道能相互重叠,成对电子的原子轨道不能重叠原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子原子轨道重叠两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子怎样运动关于原子轨道和原子轨道图的疑问关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元山引发人类的思考具体要求是：抓住瞬间独特的感受以及引发对生活的思考,写一个片段共价键的形成是静电作用吗?