na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 18:57:20

na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)

因为HCO3-中还会有少量进行水解,所以OH-的浓度会高于HCO3-
再问： 1.NH4HSO4，2.NH4CI,3.CH3COONH4溶液中NH4+浓度由大到小顺序是什么
再答： 1>2>3 原因，1中含有H+离子，会极大的抑制铵根离子的水解，3中的醋酸跟会促进铵根离子的水解
再问：那什么时候电离大于水解
再答：如果是高中生，仅需要记住一个物质Na2S03，高中阶段唯一的一个电离大于水解的离子化合物

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢? 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)