常温下,如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 10:20:04
常温下,如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH______7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是______(填字母).
(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH______7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是______(填字母).
(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为:A-+H2O⇌HA+OH-,故答案为:A-+H2O⇌HA+OH-;
(2)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(3)由电荷守恒可知,c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,故答案为:9.9×10-7;
(4)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7;
(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大,则pH大小顺序为A>B>D>C,
故答案为:大于;A>B>D>C.
(2)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(3)由电荷守恒可知,c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,故答案为:9.9×10-7;
(4)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7;
(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大,则pH大小顺序为A>B>D>C,
故答案为:大于;A>B>D>C.
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
常温下,如果取0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
.常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的微小变化),测得混
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
常温下,将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH
某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的
室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液