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分子式为CxHyO2的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/25 14:44:57
分子式为CxHyO2的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中的y
CxHyO2 + (x+y/4-1) O2 → x CO2 + y/2 H2O
1 x+y/4-1 x y/2
1 2 x y/2
由题意知 x = y/2,x + y/4 - 1 = 2,解得：x = 2,y = 4.
分子式为CxHyO2的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中 分子式CxHyOz的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中的 分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该 分子式CxHyO2的有机物1摩尔在氧气中充分燃烧生成CO2和水蒸气体积相等,消耗的氧气标况下为112升, 分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗的的氧气在标况下占体积112L 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L 一摩尔分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃烧生成的CO2和个H2O的体积相等,并消耗44.8LO2（标准情况） 1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）． 有机物分子式计算已知1mol某有机物含有n mol碳原子,恰好完全燃烧生成CO2和H2O时消耗O2为1.5n mol.求 1mol有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的氧气112L,求此有机物分子式. 1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么?