PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断?
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断?
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O
原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应里转移0.2摩尔的电子需消耗几摩尔的稀硫酸?原因是什么?
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O,下列
化学电解池反应书写Pb + PbO2 + 2H2SO4------2PBSO4+ 2H2O充电时 阴极和阳极的反应式!
铅蓄电池的反应正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O