在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 05:20:43
在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择的呢?按什么顺序?打个比方,负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,那么正负极反应是什么?
有关学子高考,切勿胡乱答题.
负极的确是失电子,我打错了,可这个例子我是在《5年高考3年模拟》上看到的呀,
有关学子高考,切勿胡乱答题.
负极的确是失电子,我打错了,可这个例子我是在《5年高考3年模拟》上看到的呀,
负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,形不成原电池,因为无法发生氧化还原反应.
首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,
而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极得到电子,生成Cu单质,
负极反应:Fe - 2e- =Fe2+
正极反应:Cu2+ + 2e- =Cu
总反应方程即:Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应,有疑问可Hi
首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,
而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极得到电子,生成Cu单质,
负极反应:Fe - 2e- =Fe2+
正极反应:Cu2+ + 2e- =Cu
总反应方程即:Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应,有疑问可Hi
就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+
A、该原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还
原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我
电源外部电流的方向是从正极到负极,金属导线中是电子移动,所以电子由负极向正极移动去,负极失去电子带正电荷
电池内部的电子是如何从正极流向负极
原电池中的电流方向在原电池中,电子是由负极向正极运动的.但电流方向却是正极向负极移动,那么此处的“电流”指的是什么?是阴
对于原电池来说,内电路中电子由正极流向负极为啥是错的?
原电池中,电子由负极流向正极,电流由正极极流向负极,这是为什么?不是说电子流过的地方形成电流?
在原电池中,1.电子是从负极到正极,那电流呢?2.负极、正极和阴极、阳极是什么关系?
原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气
在电路电流中明明是负极的电子流向正极,为什么书上写得电路的电流方向是正极到用电器到负极?
在原电池,作负极的金属一定比正极的金属活泼吗