把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 06:42:33

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案

1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L
再问： 0.1*1*102 里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?
再答： 10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
再问： 0.1*1*10^(-3)*2 那么里面1哩?
再答： 0.1是0.1mol/L 1是1ml 1*10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少? 把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c（h+）在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少 1）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是? 2）将30ml0. 5mol／L NaOHson溶液加水稀释到5 在400mL 2mol•L-1 H2SO4溶液中，溶质的质量是______g．此溶液中H+的物质的量浓度为______m 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是