Ag+(aq)+Fe2+(aq)Ag(s)+Fe3+(aq)的是化学平衡常数多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/06 07:57:43
Ag+(aq)+Fe2+(aq)Ag(s)+Fe3+(aq)的是化学平衡常数多少?
(1)Ag+ + SCN- -->AgSCN white ppt
(2)Fe3+ +SCN- --> FeSCN2+ blood red complex
先把25 cm3 AgNO3(aq) & 25cm3 Fe(NO3)2(aq) 混合,再进行(1)(2)
用滴定法测量25cm3 (2)的溶液 ,用了 0.05M KSCN 4.85 cm3
initial conc:
Ag+ 0.05M
Fe2+ 0.05M
Fe3+ 0M
问化学平衡常数的值
(1)Ag+ + SCN- -->AgSCN white ppt
(2)Fe3+ +SCN- --> FeSCN2+ blood red complex
先把25 cm3 AgNO3(aq) & 25cm3 Fe(NO3)2(aq) 混合,再进行(1)(2)
用滴定法测量25cm3 (2)的溶液 ,用了 0.05M KSCN 4.85 cm3
initial conc:
Ag+ 0.05M
Fe2+ 0.05M
Fe3+ 0M
问化学平衡常数的值
题目有问题的
因为Ag+和Fe2+的可逆反应,两试剂1:1反应且起始用量一样,所以Ag+的剩余量+生成的Fe3+的总量=0.05*0.025=原Ag+的物质的量
如你所说
Ag+ 和Fe3+ 都和SCN-反应且系数一致都是1:1.
SCN-的物质的量也应是 0.05*0.025 而不是 0.05M *0.00 485 *2(因为检测了一半)
我就没法往下算了
Ag+(aq) + Fe2+(aq) Ag(s) + Fe3+(aq)
initial 0.05*0.025 0.05*0.025 0 0
因为Ag+和Fe2+的可逆反应,两试剂1:1反应且起始用量一样,所以Ag+的剩余量+生成的Fe3+的总量=0.05*0.025=原Ag+的物质的量
如你所说
Ag+ 和Fe3+ 都和SCN-反应且系数一致都是1:1.
SCN-的物质的量也应是 0.05*0.025 而不是 0.05M *0.00 485 *2(因为检测了一半)
我就没法往下算了
Ag+(aq) + Fe2+(aq) Ag(s) + Fe3+(aq)
initial 0.05*0.025 0.05*0.025 0 0
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池(铜电极的电解质溶液是硫酸
盐桥原电池 反应:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²
那么平衡常数K=多少2Fe2+(aq)+Fe(s)====(可逆反应) 3Fe3+(aq)K的表达式怎么写?
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:(A)zn|zncl2(aq)|kcl(aq)|agcl|ag; (B)ag,ag
已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)下列说法不正确的是( )
关于化学平衡常数K2CH3COOH(AQ)+CU(OH)(S)=CU(CH3COO)2(AQ)+2H20这个方程的平衡常
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.
在化学平衡常数表达式,g.s.aq.l
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)
已知Ag(NH3)2+(aq)===Ag+(aq)+2NH3(aq)电力平衡常数Kd=8.0*10^-8且AgCl的Ks