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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g 样品加足量稀硫酸得3.2g滤渣 滤液A 标况

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 17:46:34
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g 样品加足量稀硫酸得3.2g滤渣 滤液A 标况Vml气
体 为什么3.2g滤渣为铜 滤液中没三价铁离子
Fe、Fe2O3和CuO都能与稀硫酸反应,由于稀硫酸足量,所以Fe、Fe2O3和CuO都不能剩余,因此滤渣为铜.反应的有关化学方程式为：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Cu+ Fe2(SO4)3 =2FeSO4 +CuSO4
还原性:铁>铜
氧化性:Fe^3+>Cu^2+>H^+,
发生氧化还原反应时,强氧化剂先与强还原剂反应,然后强氧化剂才能与弱还原剂反应,或弱氧化剂才能与强还原剂反应,
由于铜是还原剂、硫酸铁是氧化剂,他们之间能发生氧化还原反应,所以他们之间不能共存,
由于铜有剩余,所以滤液中不能有三价铁离子.
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理： 部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是 金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放 某碳铁合金中已有部分铁氧化成了Fe2O3,取样品31g,用足量的稀HCl充分溶解,放出7.82L（标况）氢气,向所得溶液 镁条在空气中易氧化,用一久置的镁条样品试验 其质量2.56g,将该样品与足量的稀硫酸反应 共收集到0.18g氢气 计算 加50分!）镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56克,把该样品与100g的稀硫酸反 镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.1 某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,... 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶 称取18.6G部分变质的氢氧化钠样品(杂质为NA2CO3),加适量水配成溶液,然后加入足量的稀硫酸使其完全反应后 实验室为测定一种不纯的锌的纯度,取20g样品与足量的稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应）,测得生成氢气0.4g.求该样品