如题------2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反映,产生气体为NO,反应后后铁,硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 12:39:48

如题------2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反映,产生气体为NO,反应后后铁,硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
我认为Fe肯定过量,然后与生成的Fe(NO3)3反应生成Fe(NO2)2
剩下的Fe(NO3)3 与KI反应生成Fe(NO3)2
答案n[Fe(NO3)3]=n(I负)=0100L×0.2mol/L=0.020moL
n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=2.8g÷56g/mol－0.020mol=0.030mol
就是这一步我不懂为什么用铁减n[Fe(NO3)3].
求高手给我讲讲!

化学反应前后,物料守恒：
反应前（铁元素的来源）n(Fe)=2.8g÷56g/mol=0.050mol
反应后（铁元素的去路）n[Fe(NO3)2]+n[Fe(NO3)3]= n[Fe(NO3)2]+0.020mol
列方程的解n[Fe(NO3)2]=n（Fe）-n[Fe(NO3)3]=0.030mol
这种思维很妙,它不考虑中间步骤,只要保证所列方程中,包含了所有“来源”和“去路”.这点很重要,学会用的话,可以简化很多化学计算题

2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2 一道高中化学题2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入1 Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4 2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红 9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1 向含ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉.充分反应后铁粉、硝酸均无剩余.若HNO3只被还原为NO,则n：m不可能为（） 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为