将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 18:37:49

将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好
能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集到无色气体224ml.则原来投入的铁的质量是
A2.80 B4.20 C28.0 D42.0

选B
在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生,说明溶液含有Fe（NO3）2
1,Fe+4HNO3 = Fe（NO3）3+2H2O+NO
2,Fe+ Fe（NO3）3 = 2Fe（NO3）2 (过量的铁跟硝酸铁反应)
3,2NO+O2 = 2NO2
672mlO2等于0.03molO2 ,NO的物质的量为0.06mol.反应1中消耗的Fe为0.06mol
加硫酸后
反应4,3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO （加硫酸提供H+相当于加硝酸）
NO气体224ml等于0.01mol,则Fe2+有0.03mol（Fe2+是反应2,所提供的）,
则反应2中消耗Fe0.15mol
Fe一共有0.06+0.15=0.075mol 质量为0.075mol×56g/mol=4.2g
再问：答案貌似是2.8克，你只要告诉我Fe是怎么变化的就行。我觉得是两种变化主要是没有说HNO3的浓度，让我很纠结
再答：硝酸的浓度无所谓的，只要是稀硝酸就可以了，浓硝酸会钝化。2.8g是不可能的。你问铁是怎么变化的？我不是写了反应的方程式了吗先是铁跟系硝酸反应，硝酸强氧化性，所以生成三价的铁，三价铁跟过量的铁反应生成二价铁。二价铁在硝酸根和氢离子的溶液里又生成三价的铁（只转化一部分，没完全转化，因为氢离子不足）。其实解这样的题，首先要看到后面加硫酸会生成气体，断定溶液中有二价铁，不然不会有气体的。第二步想二价铁是哪里来的，硝酸跟铁反应生成的是三价铁，因此可以断定是一位铁过量，铁跟由硝酸制得到三价铁反应了生成二价铁。最后根据生成的气体量来推算其他物质的量。这是个解题思路，你看看有用不。

将一定质量的铁投入10ml某浓度的硝酸中恰好完全反应,将产生的气体全部收集与672ml的氧气混合恰好能被水完全吸收,在铁将19.2g的铜与400mL一定浓度的稀硝酸恰好完全反应、铜完全溶解并产生NO气体. 硝酸计算题1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将将19.2g铜与400ml一定浓度的稀硝酸恰好完全反应,铜完全溶解并产生no气体.所得溶液的体积仍是400ml求将1.92g铜投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标况）,将... 1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标况）.将盛有 1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标况) 将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe 将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求将1.28克铜全部溶解在一定量的硝酸中,并收集生成的气体.如果将手机的气体与氧气混合日哦哦能够与水后恰好无气体剩余.问需（1）1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,省城的气体生成的气体颜色由深变浅,共收集到672ml气体（标况