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硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它...

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 07:25:51
硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它...
硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它离子小
因为是中性溶液,pH=7（一般情况下）,则c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,这俩肯定是最小的.
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊? 酸式盐和碱式盐的电离书上写：硫酸氢钠电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子（NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子）但我 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子 浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性 等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c( Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为