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如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等提及混合,混合溶液的pH=8 求pH=8的原因?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:44:07
如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等提及混合,混合溶液的pH=8 求pH=8的原因?
那c(Na+)-c(A-)=?c(OH-)-c(HA)=?
应该是AC（醋酸）吧.等当量、等体积醋酸和氢氧化钠混合后溶液中只存留了醋酸钠,这属于一种强碱弱酸盐,溶液会呈现偏碱性的现象.再进一步讲,醋酸电离度有限,所以溶液中还有一部分醋酸是以分子而非离子形式存在于溶液体系中,因此OH离子的浓度将稍高于H离子浓度.
醋酸钠溶液水后在水分子作用,可发生电离反应,生成水合钠离子和水合醋酸根离子,但一部分醋酸根离子会与水中氢离子反应生成醋酸分子,使水中氢离子减少,溶液因此呈碱性；
等当量的OH离子和醋酸发生反应,是OH与醋酸电离出的氢离子生成水分子,水分子的电离程度就更低了,这个反应才因此可能持续进行.原因前面介绍过了
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=?