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取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计）,下列叙述

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 18:08:52
取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计）,下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）
请.说明原因
MnO2是0.2mol,HCl是0.4mol,反应方程式为：
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2
从反应看出：1.MnO2是反应物,A错.
2.MnO2与HCl的反应比是1:4,而原始比例为1:2,HCl反应完毕,MnO2有剩余.B错
3.一半HCl被氧化成Cl2,一半生成盐.C对
4.HCl为0.4mol,生成的Cl2应该是0.1mol,即是D,但是Cl2溶于水后会生成HCl,继续反应,仍按照该反应式进行,反应继续进行时消耗了H+,ClO-不会和Cl-生成Cl2,即Cl2小于0.1mol,D错.
8.7克MnO2与含14.6克HCl的浓盐酸共热,可生成氯气的质量为? 将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发） 二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应（ 已知浓硫酸与NaCl固体,MnO2固体共热可以产生氯气.实验室用下列仪器和药品来制取纯净的氯化铜： 实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气.求生成氯气的体积.（标准状况） 实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸 8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失. 将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下） 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（　　）