为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应,且不溶于水）,某兴趣小组

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:54:23

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应,且不溶于水）,某兴趣小组
设计如下实验方案①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不在改变,然后把剩余固体放在密闭容器中冷却至室温,称得剩余固体质量为6.04g
（1）为何要在密闭干燥的容器中进行
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为（）mol
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）【过程,初三的内容】

(1)因为碳酸钙在高温下会分解为氧化钙和二氧化碳为了防止二氧化碳泄露影响测量,所以要密闭并且碳酸钙易吸水所以要干燥
（2）因为实验前后质量差值为3.96g 二氧化碳为44g每mol 所以为0.09mol
（3）1mol会生成1mol的二氧化碳所以碳酸钙为0.09mol 为9g 所以质量分数为90%
(分你懂得)
再问：（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）【列比例式计算】完整加分！！！
再答： caco3==cao+co2 X 0.09mol 所以1比1=x比0.09 x=0.09mol m（碳酸钙）=100g\mol*0.09mol=9g w（T碳酸钙的质量分数）=9\10*100%=90%