50分求化学题,弱酸的电离度越大,是否溶液的酸性就越强最好给下说明

相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了? 电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的? 酸的电离度越大则溶液的酸性越强? 怎么理解完全电离的酸没有PH?是不是说与氢离子结合的电子对它的束缚能力越弱,溶液的酸性就越强? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱