将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:24:04

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：
①组成这种化合物的各元素的质量比；
②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
③写出该化合物的化学式．

燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即产生0.2mol碳和0.6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1.6g，氧元素物质的量为0.1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C₂H₆O或C₂H₅OH．
（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1
（3）该化合物的化学式有两种情况：C₂H₆O或C₂H₅OH．

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳氢氧原子个数比将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成某物质 4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳某16g化合物在空气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水化合物A在空气完全燃烧,共用氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳,5.4g水.求化合物A在空气完全燃烧,共用氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳,5.4g水.求: 某化合物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水 18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比 4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则 4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水