将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物一点含有______元素．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 03:15:59

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
12
44×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
2
18×100%=0.6g，氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g；
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，该化合物一点含有碳元素、氢元素和氧元素．
故填：碳元素、氢元素和氧．

将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳氢氧原子个数比某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少. 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__ 2.7某化合物在空气中完全燃烧后,生成2.7g水和8.8g的二氧化碳,则该化合物中含碳元某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳