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下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题.

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 04:09:34
下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题.
主族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 H
2 D E F
3 A B C G
(1)化学性质最不活泼的是(填名称,下同)______,金属性最强的是______,非金属性最强的是______.
E原子的结构示意图______ F离子的结构示意图______
(2)C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______,______.
(3)G元素和A元素形成的化合物的电子式是______.
(4)A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是______(用离子符号表示).
(5)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素在元素周期表中位于______(周期、族)
由元素在周期表中的位置可知,A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He,
(1)He是零族元素,化学性质最不活泼,同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性最强的元素为Na,同周期自左而右非金属增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性最强的元素为F,
氧原子质子数为8,核外电子数为8,有2个电子层,最外层电子数为6,氧原子结构示意图为
氟离子质子数为9,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为

故答案为:氦;钠;氟;
(2)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)G元素和A元素形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为:
故答案为:
(4)Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,Na+、Cl-最外层电子数相同,Cl-电子层多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:Cl->Na+>Mg2+>Al3+
(5)元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,则L层有5个电子,故为N元素,处于周期表第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族.